Sebanyak 13,5 g logam Al (A1 = 27) direaksikan dengan 100 mL. Larutan H2SO4 0,2 N menurut persamaan reaksi berikut Al(s) + H2SO4(aq) -> Al2(SO4)3 (aq) + H2 (g

Kelas        : X
Pelajaran  : Kimia
Kategori    : Stoikiometri
Kata Kunci : reaksi, logam, asam sulfat, pereaksi pembatas, massa sisa, volum gas

Jumlah mol Al = 13,5 / 27 = 0,5 mol
Jumlah mol H₂SO₄ = (0,1 L)(0,2 M) = 0,02 mol

Reaksi setara

               2Al (s) + 3H₂SO₄ (aq) → Al₂(SO₄)₃ (aq) + 3H₂ (g)
Mula         0,5            0,02                    -                     -
Reaksi    0,013          0,02               0,0067               0,02
Akhir       0,487             -                  0,0067               0,02

[a]
Pereaksi pembatas adalah H₂SO₄ karena hasil bagi mol dengan kofisien lebih kecil dibandingkan dengan logam Al.
Massa zat tersisa adalah logam Al, yakni 0,487 mol x Ar Al = 0,487 x 27 sebesar 13,15 gram Al.

[b]
Menentukan volum gas H₂
p = 76 cmHg = 1 atm
T = 27°C + 273 = 300 K
n = 0,02 mol

pV = n.R.T

V = [n.R.T] / p

V = [0,02 x 0,082 x 300] / 1

Jadi volum gas H₂ sebesar 0,492 liter