Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 ml larutan hcooh 0,1 M dan 500 ml larutan hcoona 0,1 M ditambah 10 ml larutan phnya 13 hitunglah ph yang sudah

Derajat keasaman (pH) larutan penyangga tersebut setelah penambahan 10 mL larutan dengan pH 13 adalah 3,72. Larutan yang terbentuk adalah larutan penyangga asam. larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH. Penambahan sedikit asam maupun basa relatif tidak mengubah pH dari larutan penyangga.

Pembahasan

Pada soal diketahui beberapa data yaitu:

Asam lemah = HCOOH (Ka = 2 x 10⁻⁴)

Va = 500 mL

Ma = 0,1 M

garam = HCOONa

Vg = 500 mL

Vg = 0,1 M

Ditambah basa

pH = 13

V = 10 mL

Adapun yang ditanyakan adalah pH larutan setelah penambahan 10 mL larutan dengan pH 13.

Penentuan pH larutan setelah penambahan suatu asam atau basa dapat ditentukan jika diketahui komponen penyangga yang terdapat dalam larutan yaitu berupa larutan asam/ basa yang bersisa dan garamnya. Langkah awal yang perlu kalian lakukan adalah menentukan mol masing-masing komponen yang dicampurkan. Berikut tahapan penentuan pH larutan setelah penambahan basa.

Step-1 (Menentukan mol komponen penyangga)

Langkah awal yang perlu dilakukan adalah menentukan komponen penyangga yang terdapat dalam larutan. Komponen penyangga dapat ditentukan menggunakan mol zat yang dicampurkan. Berikut penentuan mol masing-masing zat yang dicampurkan:

n HCOOH = Ma x Va

                 = 0,1 x 500

                 = 50 mmol

n HCOONa = Mg x Vg

                   = 0,1 x 500  

                   = 50 mmol

Komponen system penyangganya yang dapat digunakan untuk menentukan pH larutan penyangga adalah:

n HCOOH = 50 mmol

n HCOO⁻ = n HCOONa = 50 mmol

Pelajari lebih lanjut tentang mol dan perbandingan koefisien di: https://brainly.co.id/tugas/18228152.  

Step-2 (menentukan pH setelah penambahan)

Penambahan suatu asam atau suatu basa akan menambah atau mengurangi asam dan garam yang menjadi komponen penyangga. Pada soal diketahui bahwa zat yang ditambahkan adalah basa dengan pH 13. Penambahan basa akan mengurangi mol asam jika ditambahkan pada penyangga asam atau menambah mol basa jika ditambahkan pada penyangga basa. Penyangga yang terbentuk dari campuran HCOOH dan HCOONa adalah penyangga asam. Sehingga, penambahan mol basa akan mengurangi mol asam dan menambah mol garam. Kalian dapat menentukan mol basa yang ditambahkan terlebih dahulu menggunakan data pH yang diketahui:

pH = 13

pOH = 14 – 13 = 1

[OH⁻] = 10⁻¹ = 0,1 M

Mol [OH⁻] = [OH⁻] x V

                = 0,1 x 10

                = 1 mmol

Untuk menentukan pH larutan setelah penambahan kalian dapat menggunakan data mol HCOOH dan mol HCOO⁻ yang telah didapatkan pada tahap beselumnya yaitu 50 mmol serta mol OH⁻ yang ditambahkan yaitu 1 mmol. Penambahan mol OH⁻ akan mengurangi mol asam dalam larutan dan akan menambah mol basa konjugasi dalam larutan tersebut. pH penyangga setelah penambahan basa dapat ditentukan menggunakan rumus

[H⁺] = Ka ((n HCOOH - n [OH⁻]) / (n HCOO⁻ + n [OH⁻])

       = 2 x 10⁻⁴ ((50 - 1) / (50 + 1))

       = 2 x 10⁻⁴ (49/51)

       = 2 x 10⁻⁴ (0,96)

       = 1,92 x 10⁻⁴

pH = -log [H⁺]

     = -log 1,92 x 10⁻⁴

     = 4 – log 1,92

     = 4 – 0,28

     = 3,72

Jadi dapat disimpulkan bahwa pH larutan penyangga setelah penambahan 10 mL larutan dengan pH 13 tersebut adalah 3,72.

Pelajari tebih lanjut tentang pH penyangga basa di: https://brainly.co.id/tugas/2548894.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan buffer

Kode: 11.7.8

#AyoBelajar