Sebanyak 100 mL larutan AgNO3 0,001 M dimasukkan ke dalam 100 mL larutan NaCl 0,01 M. jika diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10^-10, prediksikan apakah akan terbentuk

Terbentuk endapan AgCl karena Qc > Ksp.

Pembahasan

Diketahui

• Sebanyak 100 mL larutan AgNO₃ 0,001 M dimasukkan ke dalam 100 mL larutan NaCl 0,01 M
• Ksp AgCl = 1,6 x 10⁻¹⁰

Ditanya

Prediksikan apakah akan terbentuk endapan?

Proses

Step-1: hitung konsentrasi ion-ion Ag⁺ dan Cl⁻ setelah kedua larutan dicampurkan

[tex]\boxed{ \ [ion \ campuran] = \frac{V \cdot M}{V_1 + V_2} \ }[/tex]

• Konsentrasi ion Ag⁺

        [tex]\boxed{ \ [Ag^+] = \frac{(100mL) \cdot (0,001M)}{(100 + 100)mL} \ }[/tex] [tex]\rightarrow \boxed{ \ [Ag^+] = 5 \cdot 10^{-4} \ M \ }[/tex]

• Konsentrasi ion Cl⁻

        [tex]\boxed{ \ [Cl^-] = \frac{(100mL) \cdot (0,01M)}{(100 + 100)mL} \ }[/tex] [tex]\rightarrow \boxed{ \ [Cl^-] = 5 \cdot 10^{-3} \ M \ }[/tex]

Step-2: hitung hasil kali kelarutan dari campuran di atas

Perhatikan reaksi kesetimbangan ionisasi berikut ini:

[tex]\boxed{ \ AgCl \rightleftarrows Ag^+ + Cl^- \ }[/tex]

Jadi persamaan untuk menentukan Qc adalah sebagai berikut:

[tex]\boxed{ \ Q_c \ AgCl = [Ag^+][Cl^-] \ }[/tex]

[tex]\boxed{ \ Q_c \ AgCl = [5 \cdot 10^{-4}][5 \cdot 10^{-3}] \ }[/tex]

[tex]\boxed{ \ Q_c \ AgCl = 25 \cdot 10^{-7} \ }[/tex]

Diperoleh hasil kali kelarutan campuran sebesar [tex]\boxed{ \ Q_c \ AgCl = 2,5 \cdot 10^{-6} \ }[/tex].

Step-3: hubungan antara Qc dan Ksp

• [tex]\boxed{ \ Q_c > K_{sp} \ }[/tex] adalah kondisi larutan lewat jenuh dan terbentuk endapan
• [tex]\boxed{ \ Q_c = K_{sp} \ }[/tex] adalah kondisi larutan tepat jenuh (siap mengendap)
• [tex]\boxed{ \ Q_c < K_{sp} \ }[/tex] adalah kondisi larutan belum jenuh dan tidak terjadi endapan

Kita bandingkan hasil perhitungan Qc di atas dengan nilai Ksp.

[tex]\boxed{ \ Q_c \ AgCl = 2,5 \cdot 10^{-6} \ }[/tex].

[tex]\boxed{ \ K_{sp} \ Ag Cl = 1,6 \cdot 10^{-10} \ }[/tex]

Karena Qc > Ksp, maka terbentuk endapan AgCl.

______________

Catatan

Ingat, apabila

[tex]\boxed{A_xB_y_{(aq)} \leftrightarrow xA^{+y}_{(aq)} + yCl^{-x}_{(aq)}}[/tex],

maka

[tex]\boxed{Ksp \ A_xB_y = [A^{+y}]^x[B^{-x}]^y}[/tex]

Pelajari lebih lanjut

1. Beberapa soal tentang kelarutan dan hasilkali kelarutan brainly.co.id/tugas/217789  
2. Menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) dari kelarutan yang diketahui brainly.co.id/tugas/250545  
3. Hitunglah masa CaCO₃ maksimum yang dapat larut di dalam 500 mL larutan Ca(NO₃)₂ 0,050 M. diketahui Ksp CaCO₃ = 5 x 10⁻⁹ https://brainly.co.id/tugas/9803571
4. Menghitung kelarutan AgCl dalam larutan AgNO₃ brainly.co.id/tugas/9947166
5. Mencari Ksp dari nilai pH larutan yang diketahui brainly.co.id/tugas/9925767  

__________________

Detil Jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Kelarutan Garam

Kode: 11.7.10

#AyoBelajar