kelarutan molar barium fosfat dalam air pada suhu 25°c adalah 1,4 x 10-8 mol/L berapakah nilai ksp garam ini

dik : s = 1,4 × 10^-8
dit : Ksp = •••••?

jawab :

Ba3(PO4)2 -> 3Ba 2+ + 2PO4 3-
3s 2s
Ksp = [Ba2+]^3 [PO4]^2
atau
Ksp = (3s)^3 x (2s)^2
= 108 s^5
= 108 x (1.4x10^-8)^5
= 108 x (5.3 x 10^-40)
= 580,85 x 10^-40
= 5,8 x 10^-38

jadi hasil kali kearutan dari Ba3(PO4)2 adalah 5,8 x 10^-38