Sebanyak 100 ml NH4OH 0,1 M dieraksikan dengan 100 ml H2SO4 0,2M kemudian ke dalam campuran tersebut ditambah air sehingga volume larutan 500 ml . PH larutan se

Mol basa NH4OH = 100 x 0,1 = 10 mmol
Mol asam H2SO4 = 100 x 0,2 = 20 mmol

2.NH4OH + H2SO4 -> X + 2Y
mol awal = 10 mmol | 20 mmol
mol reaksi = 10 mmol | 5 mmol
mol sisa = 0 mmol | 15 mmol

Molaritas dari sisa mol H2SO4 = 15/volume total
= 15/200 = 7,5 x 10^-2 molar

Setelah pengeceran dengan air :
Molaritas sebelum x Volume sebelum = Molaritas sesudah x Volume sesudah
7,5 x 10^-2 x 200 = 500 x Molaritas sesudah
Molaritas sesudah = 3 x 10^-2

pH asam H2SO4 = -log [H+]
pH = -log [Molaritas x n.H+]
pH = -log [6 x 10^-2]
pH = 2 - log6